" 根据题目，我们知道这是关于滴定分析的问题。首先，我们需要知道滴定的反应方程式： AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 根据反应方程式，我们知道1 mol的AgNO3可以与1 mol的NaCl反应。因此，0.1 mol/L的AgNO3溶液与NaCl反应时，摩尔浓度是相等的。 滴定时，消耗的AgNO3的体积是24.45 mL，可以计算出消耗的AgNO3的摩尔数： n(AgNO3) = C(AgNO3) × V(AgNO3) = 0.1 mol/L × 24.45 mL / 1000 mL/L = 0.002445 mol 由于滴定反应中AgNO3和NaCl的摩尔数是相等的，所以消耗的NaCl的摩尔数也是0.002445 mol。 最后，根据NaCl的摩尔质量和摩尔数计算NaCl的质量： m(NaCl) = n(NaCl) × M(NaCl) = 0.002445 mol × 58.44 g/mol = 0.1423 g 所以，NaCl的质量是0.1423 g。题目中给定的NaCl质量是0.2125 g，因此，NaCl的质量百分比是： %NaCl = (m(NaCl) / m(total)) × 100% = (0.1423 g / 0.2125 g) × 100% = 66.67% 所以，NaCl的质量百分比是66.67%。"