" 原子核外电子排布的规律主要遵循三个基本原则，即泡利不相容原理、保里不相容原理和洪特规则。 1. 泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳两个电子，且它们的自旋量子数必须相反。 2. 保里不相容原理：电子将尽可能填充能量最低的原子轨道。 3. 洪特规则：在能量相同的轨道上，电子优先填充不同的轨道，以达到最低的电子排斥能。 根据这三个基本原则，可以预测和解释原子的电子排布。例如，氢原子只有一个电子，它只能填充1s轨道；氦原子有两个电子，它们会填充1s和2s轨道；锂原子有三个电子，它们会填充1s、2s和2p轨道，以此类推。"